Bedeutung (Warum?)
Ein Atom besteht aus einem winzigen Kern (Protonen und Neutronen) und einer Hülle aus Elektronen. Die Nuklidschreibweise fasst den Kernaufbau kurz zusammen:
\( {}^{A}_{Z}X \)
Dabei ist \(A\) die Massenzahl (Protonen + Neutronen) und \(Z\) die Ordnungszahl (Protonen).
Nutzen (Wozu?)
Mit ihr beschreibt man Elemente, Isotope und Kernreaktionen eindeutig. Das Thema gehört zu Physik der Realschule, Jahrgangsstufe 10.
Funktionsweise (Wie?)
Die Ordnungszahl \(Z\) bestimmt das Element und steht links unten, die Massenzahl \(A\) links oben. Die Zahl der Neutronen ergibt sich aus \(A-Z\). Isotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl.
Praxisbeispiel (Wo?)
Uran-238 schreibt man als \({}^{238}_{\ 92}\text{U}\): Es hat \(92\) Protonen und \(238-92=146\) Neutronen. Das Isotop \({}^{235}_{\ 92}\text{U}\) hat gleich viele Protonen, aber nur \(143\) Neutronen.
Merksatz
Oben die Massenzahl, unten die Ordnungszahl – \({}^{A}_{Z}X\).